reacciones+con+transferencia+de+electrones

GRUPO:Isabel Lázaro, Carlos Piñol, Patricia Casas, Gema Antón, Begoña Borao

**__CELDAS ELECTROQUÍMICAS__**

Si coloco una lámina de cinc, Zn, en una disolución acuosa de sulfato de cobre, CuSO4*, observamos que con el tiempo, la disolución pierde su color azul y la zona sumergida de la lámina metálica adquiere un color cobrizo. Esto es debido a que tiene lugar la siguiente reacción: El Zn se ha oxidado a iones Zn2+* mientras que los iones Cu2+* se han reducido a cobre metálico. Para que este proceso tenga lugar, cada átomo de Zn debe transferir 2e- a cada ión Cu2+. De esta forma la lámina metálica va perdiendo cinq, ya que de ella salen iones Zn2+*. Por otro lado, la disolución pierde iones cobre que se van depositando sobre la lámina metálica, dándole el color cobrizo.

Este proceso de transferencia es directo, es decir, de especie química a especie química pero puede utilizarse un dispositivo para que el transito de electrones se hiciera a través de un circuito externo y poder generar corriente eléctrica. Es a lo que llamamos celda electroquímica. Es un dispositivo que permite obtener una corriente eléctrica a partir de una reacción redox espontánea.

Para que los electrones pasen por un circuito externo, es necesario separar físicamente las dos semireacciones que tienen lugar:

De esta forma los electrones liberados en la oxidación del Zn están obligados antes de llegar al Cu2+*, a pasar por un hilo conductor, generando corriente electrica. PILA DANIELL. **__ELEMENTOS DE UNA CELDA ELECTROQUÍMICA__** **__PILA ELECTROQUÍMICA O VOLTAICA__**


 * Un **electrodo**, donde se produce la oxidación, o ánodo, y un electrodo donde se produce la reducción o catodo. Cada uno se sumergira en una disolución acuosa de una de sus sales ( Zn sumergido en ZnSO4* y Cu sumergido en CuSO4*).
 * Un hilo conductor externo que permite el paso de los electrones desde el ánodo polo negativo, al cátodo, polo positivo.
 * Un sistema que separa las dos zonas donde se producen las semireacciones de oxidación y reducción. Puede ser un tabique poroso o un puente salino. El puente salino. Por un lado cierra el circuito al permitir paso de aniones y cationes de una semicelda a otra y asi se evita la acumulación de carga. Ya que en el ánodo se produce exceso de cargas positivas debido a la formación de iones Zn2+* . el flujo de iones Cl-* mantiene la neutralidad electrica. Y a la inversa, en el cátodo habrá un defecto de cargas positivas debido a la reducción de los iones Cu2+*, compensado por la migración de iones K+*.

[las formulas de las distintas sustancias o iones estan desconfiguradas y ciertos números irían como superindices o subindices]